Choisissez un atome ou une molécule prise en charge, et ce générateur de formule de Lewis compte les électrons de valence réels, place les doublets liants et non liants comme le veut la règle de l'octet, et refuse de deviner ce qu'il ne peut pas vérifier.
Une formule de Lewis n'est utile que si le nombre de points est exact. Ces quatre cas, dessinés avec le même générateur que l'outil ci-dessus, parcourent un atome unique, une molécule coudée avec deux doublets non liants, une molécule à double liaison, et une molécule où le doublet non liant compte plus que les liaisons.
L'oxygène appartient au groupe 16, il porte donc six électrons de valence. Ce schéma de Lewis place d'abord un point sur chacun des quatre côtés, puis apparie deux points supplémentaires — deux doublets non liants et deux points isolés, ce qui correspond exactement à la configuration électronique qu'un élève de chimie compterait à la main.
Les huit électrons de valence de l'eau (six de l'oxygène, un de chaque hydrogène) se répartissent en deux doublets liants O-H et deux doublets non liants sur l'oxygène. Ces deux doublets non liants expliquent pourquoi l'eau est coudée plutôt que linéaire - ce générateur dessine le décompte d'électrons, et la forme en découle.
Le CO2 possède seize électrons de valence au total. Deux doubles liaisons carbone-oxygène en utilisent huit pour les liaisons, et les huit restants forment deux doublets non liants sur chaque oxygène - le carbone lui-même n'en garde aucun. Chaque atome se retrouve tout de même avec un octet complet, réparti simplement autrement que dans l'eau.
Les cinq électrons de valence de l'azote plus trois provenant de l'hydrogène donnent à l'ammoniac huit électrons au total : trois doublets liants N-H et un doublet non liant restant sur l'azote. Ce doublet non liant ne se lie à rien, mais c'est lui qui pousse les trois hydrogènes de l'ammoniac vers une pyramide plutôt qu'un triangle plat.
Chaque structure ci-dessous provient des mêmes règles que ce générateur applique à l'écran, donc l'aperçu et le téléchargement correspondent toujours.
Le mode atome unique dessine le symbole de Lewis d'un seul élément. Le mode molécule choisit dans une liste fixe de molécules courantes que cet outil a déjà vérifiées liaison par liaison.
Tapez un symbole chimique comme O ou un numéro atomique comme 8 pour un atome unique, ou choisissez une formule telle que H2O, CO2 ou NH3 dans le menu déroulant des molécules.
Activez la ligne de résumé pour voir le total des électrons de valence, combien forment des doublets liants, et combien restent des doublets non liants - les mêmes chiffres que vous écririez à la main pour vérifier votre travail.
Exportez un fichier vectoriel pour une fiche ou un PNG pour des diapositives. Les deux proviennent exactement du schéma affiché à l'écran, il n'y a donc rien à revérifier après l'export.
Le mode atome unique lit les électrons de valence à partir du numéro de groupe réel de chaque élément principal - un pour le lithium et le sodium, six pour l'oxygène et le soufre, huit pour les gaz nobles sauf l'hélium à deux. Rien n'est figé sur un schéma générique qui échoue face aux éléments réels.
Chaque molécule du menu déroulant - eau, dioxyde de carbone, ammoniac, méthane et d'autres - a ses doublets liants et non liants vérifiés à la main par rapport au nombre total d'électrons de valence et à la règle de l'octet. Les formules hors de cette liste sont refusées plutôt que dessinées de travers.
Téléchargez un SVG vectoriel net pour des polycopiés ou un PNG dimensionné pour des diapositives. Le fichier exporté correspond exactement à l'aperçu affiché à l'écran, ce générateur ne vous remet donc jamais un schéma qui aurait dérivé de ce que vous avez vérifié.
Une formule de Lewis (aussi appelée schéma de Lewis) est une notation compacte pour montrer comment les électrons de valence sont répartis dans un atome ou une molécule : des points pour les doublets non liants, des traits ou paires de points pour les électrons de liaison partagés. Gilbert N. Lewis a introduit cette notation en 1916, et elle reste le moyen le plus rapide de répondre à trois questions avant toute autre analyse d'une molécule - combien d'électrons de valence, quels atomes sont liés, et quels électrons restent en doublets non liants.
Ce qu'elle ne montre pas, c'est la géométrie. Une formule de Lewis de l'eau place deux doublets non liants et deux liaisons autour de l'oxygène, mais elle n'indique pas à elle seule que l'angle H-O-H avoisine 104,5 degrés - cette prédiction vient de la théorie VSEPR, qui prend le nombre de domaines électroniques donné par une formule de Lewis et raisonne sur la façon dont ces domaines se repoussent dans l'espace. Considérez une formule de Lewis comme l'étape de comptage d'électrons sur laquelle s'appuie la VSEPR, pas comme une image de la forme moléculaire.
La règle de l'octet a aussi des exceptions réelles et bien documentées, que la liste vérifiée de ce générateur prend en compte plutôt que de les masquer. L'hydrogène et l'hélium se satisfont de deux électrons, pas huit. Certains atomes de la troisième période et au-delà, comme le soufre dans le dioxyde de soufre, peuvent porter plus de huit électrons dans un octet étendu. Et quelques molécules, dont le dioxygène, n'ont pas de formule de Lewis unique qui corresponde à toutes les propriétés observées - la simple double liaison de O2 apparie tous ses électrons sur le papier, mais la molécule réelle est paramagnétique, c'est-à-dire qu'elle possède en réalité deux électrons non appariés qu'un schéma de points de base ne peut pas représenter.
Les questions qui reviennent le plus souvent une fois que les élèves passent de la définition au dessin de leurs propres structures.
Associez ce générateur de formule de Lewis à ces autres outils prêts pour la classe quand vous avez besoin de plus d'un schéma pour une leçon ou un compte rendu de TP.
Les commandes de l'atome et de la molécule sont juste en haut de cette page - changez de mode, modifiez la sélection, et tirez un nouveau SVG ou PNG de ce générateur de formule de Lewis dès qu'un nouveau schéma est nécessaire.