Saisissez un symbole d'élément ou un numéro atomique et cet outil trace le noyau et chaque couche électronique du modèle de Bohr selon la configuration réelle de l'état fondamental de chaque élément, pas une règle unique.
Un modèle de Bohr n'est utile que s'il donne le bon nombre d'électrons par couche au-delà de la première ligne du tableau périodique. Ces quatre cas, tracés avec le même outil que ci-dessus, montrent pourquoi la règle ne peut pas rester 2-8-8 indéfiniment.
Le modèle atomique le plus simple qui soit : un seul proton au centre et un électron dans la couche K. C'est le diagramme que la plupart des élèves dessinent en premier, et la base sur laquelle tous les autres éléments se construisent.
Six protons, six neutrons, et des électrons répartis 2 dans la couche K et 4 dans la couche L. Quatre électrons externes expliquent exactement pourquoi le carbone forme quatre liaisons et fonde la chimie organique.
Réglez la charge sur +1 et l'unique électron de la couche M du sodium disparaît, laissant un ion Na+ avec le même nombre d'électrons et la même répartition par couche que le néon. C'est la règle de l'octet rendue visible.
La configuration réelle du chrome est 2, 8, 13, 1, et non 2, 8, 14, 0. Un électron saute directement dans la couche N avant que la couche M ne soit remplie, une exception bien documentée que ce modèle de Bohr trace correctement au lieu de la masquer.
Chaque diagramme ci-dessous est généré selon les mêmes règles déterministes que ce modèle de Bohr utilise à l'écran, donc ce que vous voyez dans l'aperçu est exactement ce qui est téléchargé.
Saisissez un symbole chimique comme Fe ou un numéro atomique comme 26. Cet outil recherche la vraie configuration électronique par couches de cet élément au lieu d'appliquer une formule fixe.
Laissez la charge à zéro pour un atome neutre, ou saisissez une valeur de -3 à +3 pour voir des électrons ajoutés à ou retirés de la couche la plus externe, comme un cation ou un anion.
Activez le nom et le symbole de l'élément, les lettres de couches K/L/M/N, et le nombre d'électrons de la couche externe selon ce que la fiche de travail ou la diapositive doit montrer sur ce modèle de Bohr.
Exportez un fichier vectoriel net pour des polycopiés imprimés ou un PNG pour des diapositives et documents. Les deux proviennent exactement du même diagramme affiché à l'écran par ce modèle de Bohr, donc rien à revérifier pour l'exactitude.
Un modèle de Bohr représente un atome comme un noyau dense entouré d'électrons se déplaçant sur des couches circulaires fixes, chacune contenant un nombre maximal d'électrons défini. Niels Bohr l'a proposé en 1913 pour expliquer pourquoi le spectre atomique de l'hydrogène montrait des raies nettes plutôt qu'une bande continue, et il reste le premier modèle atomique enseigné en chimie car il rend visibles d'un coup d'œil les couches électroniques et les électrons de valence.
C'est aussi une simplification connue. Les électrons n'orbitent pas comme des planètes sur des anneaux plats ; la mécanique quantique décrit leurs positions comme des nuages de probabilité aux formes distinctes, et une seule couche comme la troisième contient en réalité trois sous-niveaux (3s, 3p, 3d) qui se remplissent dans un ordre que la vue par couches seule ne peut pas montrer. C'est exactement pourquoi le chrome et le cuivre semblent être des exceptions dans un modèle de Bohr : le modèle rapporte un ordre de remplissage réel 4s-avant-3d sans avoir le détail des sous-niveaux qu'un modèle atomique quantique complet montrerait.
Considérez le modèle de Bohr comme un diagramme pédagogique pour compter les électrons de valence, raisonner sur la charge ionique et voir les tendances périodiques, pas comme une affirmation sur l'endroit où se trouve physiquement un électron à un instant donné, ni comme un modèle atomique complet à lui seul. Au-delà de la quatrième période, ou pour des questions de géométrie de liaison et de magnétisme, un modèle orbitalaire quantique est la prochaine étape correcte.
Chaque élément de l'hydrogène au krypton utilise sa configuration de couches à l'état fondamental documentée. Le chrome et le cuivre conservent leur véritable croisement 4s-3d au lieu d'être forcés dans un schéma générique 2-8-8-18 qui serait simplement faux pour ces deux éléments dans n'importe quel modèle atomique.
Réglez une charge de -3 à +3 sur un élément du groupe principal et cet outil redistribue les électrons comme l'ionisation fonctionne réellement : les cations perdent des électrons de la couche la plus externe vers l'intérieur, les anions en gagnent jusqu'à la capacité de cette couche, si bien qu'un atome de chlore et un ion Cl- apparaissent correctement différents dans ce modèle de Bohr.
Exportez un SVG vectoriel qui reste net à n'importe quelle taille pour des polycopiés, ou un PNG dimensionné pour des diapositives. Le fichier correspond toujours à ce qui est à l'écran, donc ce générateur ne fournit jamais un export qui s'écarte de l'aperçu.
Les questions les plus fréquentes des élèves de chimie et des enseignants qui donnent ce type de diagramme à faire.
D'autres générateurs prêts pour la classe à associer à ce modèle de Bohr pour une unité complète de chimie et de biologie.
Le champ élément se trouve en haut de cette page — changez le symbole, inversez la charge pour un ion, et récupérez un nouveau SVG ou PNG de ce modèle de Bohr dès que le prochain diagramme est nécessaire.