输入元素符号或原子序数，工具按该元素真实的基态电子层排布画出原子核与各层电子，而不是对所有元素套用同一套 2、8、8 规则。
一个称职的玻尔模型生成器不能只对周期表前几行管用。下面四个例子说明为什么排布规则不能一路套用 2、8、8。
最简单的原子结构示意图：中心一个质子，K 层一个电子。这是学生最先接触的玻尔模型图，也是理解其余元素排布的起点。
6 个质子、6 个中子，电子层排布为 K 层 2 个、L 层 4 个。正是这 4 个最外层电子（价电子），让碳能形成四个共价键，成为有机化学的基础。
把电荷设为 +1，钠原来 M 层唯一的电子就会移除，得到的 Na+ 离子在电子数和电子层排布上与氖完全一致——这正是「稳定结构」这条规律的直观呈现。
铬的真实电子层排布是 2、8、13、1，而不是 2、8、14、0。有一个电子提前跳进了第四层，这是有据可查的经典例外，本工具按真实排布画出来，而不是回避它。
下面每一步用的都是与页面上工具完全相同的确定性规则，预览里看到的样子就是最终导出的样子。
输入元素符号（如 Fe）或原子序数（如 26），工具会查出该元素真实的电子层排布，而不是套一个固定公式。
电荷保持为 0 即中性原子；填入 -3 到 +3 之间的数值，可以看到电子从最外层被移除（阳离子）或补充到最外层（阴离子）。
按讲义或课件的需要，打开元素名称与符号、K/L/M/N 电子层标签、最外层电子数这几项显示。
矢量 SVG 适合打印讲义，PNG 适合放进课件。两种格式都来自同一份预览图，不需要另外核对是否一致。
玻尔模型把原子描述成一个致密原子核，外面围着若干固定的同心电子层，每一层能容纳的电子数有上限。尼尔斯·玻尔在 1913 年提出这个模型，用来解释氢原子光谱为什么是分立的谱线而不是连续的光带；它至今仍是化学入门课的第一站，因为它能把电子层与最外层电子（价电子）直观地画出来。
但这也是一个已知的简化模型。电子并不像行星那样沿固定圆形轨道运动，量子力学把电子的位置描述成概率云，形状各不相同；即使是同一层（比如第三层），实际上也分成 3s、3p、3d 三个能级，填充顺序并不总按层数排。这正是铬、铜在玻尔模型里显得「反常」的原因——模型如实反映了 4s 先于 3d 填充这个真实现象，只是没有能级细节去解释它。
把玻尔模型当作数最外层电子、判断离子电荷、看周期性规律的教学工具就够了，不要把它当成电子某一时刻真实所在位置的描述。超过第四周期的元素，或涉及成键构型、磁性的问题，都需要换成量子力学的轨道模型。
1 到 36 号元素都按各自真实的基态电子层排布画出。铬、铜保留真实的 4s、3d 交错填充顺序，不会被硬套成 2、8、8、18 那种对这两个元素本就错误的排布。
对主族元素把电荷设为 -3 到 +3 之间的任意值，工具会按真实的电离规律重新分配电子：阳离子从最外层往里失去电子，阴离子在最外层容量范围内得到电子，氯原子和 Cl- 离子的图会正确地区分开。
SVG 是矢量格式，放大打印也不会模糊；PNG 尺寸适合直接放进课件。导出文件和预览图始终一致，不存在导出后再核对的额外步骤。
这些是化学课上学生和老师被问得最多的几个问题。
化学、生物单元里经常和玻尔模型一起出现的几种示意图，这里都能直接生成。
页面顶部就是输入框——换个符号、给它加个电荷变成离子，需要新图时随时导出 SVG 或 PNG。
