Esta calculadora de estructura de Lewis online y gratis cuenta los electrones de valencia reales de un átomo o de una molécula compatible, coloca los pares de enlace y los pares libres siguiendo la regla del octeto tal como funciona de verdad, y se niega a adivinar más allá de lo que puede verificar.
Un diagrama de Lewis solo sirve si el conteo de puntos es correcto. Estos cuatro casos, generados con la misma calculadora de estructura de Lewis de arriba, recorren un átomo aislado, una molécula angular con dos pares libres, una molécula con enlaces dobles y una molécula donde el par libre importa más que los propios enlaces.
El oxígeno está en el grupo 16, así que aporta seis electrones de valencia. Este diagrama de electrones coloca primero un punto en cada uno de los cuatro lados y luego empareja dos más: dos pares libres y dos puntos sueltos, exactamente lo que un estudiante contaría a mano.
Los ocho electrones de valencia del agua (seis del oxígeno más uno de cada hidrógeno) se reparten en dos pares de enlace O-H y dos pares libres sobre el oxígeno. Esos dos pares libres son la razón por la que el agua es angular y no lineal: esta calculadora de estructura de Lewis dibuja el conteo de electrones, y la forma se deduce de ahí.
El CO2 tiene dieciséis electrones de valencia en total. Dos enlaces dobles carbono-oxígeno usan ocho de ellos, y los ocho restantes quedan como dos pares libres en cada oxígeno; el carbono no se queda con ninguno. Todos los átomos completan el octeto, solo que repartido de otra forma que en el agua.
Los cinco electrones de valencia del nitrógeno más tres del hidrógeno dan ocho electrones en total: tres pares de enlace N-H y un par libre que queda en el nitrógeno. Ese par libre no se enlaza a nada, pero es lo que empuja a los tres hidrógenos del amoniaco hacia una forma piramidal en vez de un triángulo plano.
Cada estructura de abajo sale de las mismas reglas que esta calculadora de estructura de Lewis ejecuta en pantalla, así que la vista previa y la descarga siempre coinciden.
El modo átomo dibuja el símbolo de puntos de Lewis de un solo elemento. El modo molécula elige de una lista fija de moléculas comunes que esta herramienta ya verificó enlace por enlace.
Escribe un símbolo químico como O o un número atómico como 8 para un átomo, o elige una fórmula como H2O, CO2 o NH3 en el menú de moléculas.
Activa la línea de resumen para ver el total de electrones de valencia, cuántos forman pares de enlace y cuántos quedan como pares libres: los mismos números que anotarías a mano al revisar tu propio trabajo.
Exporta un archivo vectorial para una hoja de ejercicios o un PNG para diapositivas. Ambos salen del mismo diagrama que ves en pantalla, así que no hay nada que volver a comprobar después de exportar.
El modo de un solo átomo lee los electrones de valencia según el grupo real de cada elemento del bloque principal: uno para litio y sodio, seis para oxígeno y azufre, ocho para los gases nobles salvo el helio, que tiene dos. Nada está fijado a un patrón genérico que falle con elementos reales.
Cada molécula del menú (agua, dióxido de carbono, amoniaco, metano y más) tiene sus pares de enlace y pares libres verificados a mano contra el total de electrones de valencia y la regla del octeto. Las fórmulas fuera de esa lista se rechazan en lugar de dibujarse mal.
Descarga un SVG vectorial nítido para una hoja de trabajo o un PNG del tamaño adecuado para diapositivas. El archivo exportado coincide exactamente con la vista previa, así que esta calculadora de estructura de Lewis nunca te entrega un diagrama distinto del que revisaste.
Una estructura de Lewis (también llamada diagrama de electrones de valencia) es una forma abreviada de mostrar cómo se reparten los electrones de valencia en un átomo o una molécula: puntos para los pares libres, líneas o pares de puntos para los electrones de enlace compartidos. Gilbert N. Lewis presentó esta notación en 1916, y sigue siendo la forma más rápida de responder tres preguntas antes de hacer cualquier otra cosa con una molécula: cuántos electrones de valencia hay, qué átomos están enlazados y qué electrones quedan sueltos como pares libres.
Lo que no muestra es la geometría. Un diagrama de Lewis del agua coloca dos pares libres y dos enlaces alrededor del oxígeno, pero por sí solo no dice que el ángulo H-O-H sea de unos 104,5 grados; esa predicción viene de la teoría VSEPR, que toma el número de dominios electrónicos que da una estructura de Lewis y razona cómo se repelen esos dominios en tres dimensiones. Conviene tratar una estructura de Lewis como el paso de conteo de electrones sobre el que se construye la VSEPR, no como una foto de la forma molecular.
La regla del octeto también tiene excepciones reales y bien documentadas, y esta calculadora las tiene en cuenta en su lista de moléculas en lugar de ignorarlas. El hidrógeno y el helio quedan estables con dos electrones, no con ocho. Algunos átomos del periodo tres en adelante, como el azufre del dióxido de azufre, pueden superar los ocho electrones en lo que se llama un octeto expandido. Y unas pocas moléculas, entre ellas el oxígeno gaseoso, no tienen una única estructura de Lewis que explique todas sus propiedades observadas: la estructura simple con doble enlace del O2 empareja todos sus electrones sobre el papel, pero la molécula real es paramagnética, es decir, tiene en realidad dos electrones desapareados que un diagrama de puntos básico no puede representar.
Las dudas que más aparecen cuando se pasa de la definición a dibujar tus propias estructuras.
Combina esta calculadora de estructura de Lewis con estas otras herramientas listas para clase cuando necesites más de un diagrama para una lección o un informe de laboratorio.
Los controles de átomo y molécula están arriba del todo en esta página: cambia el modo, cambia la selección y descarga un SVG o PNG nuevo de esta calculadora de estructura de Lewis cada vez que necesites otro diagrama.