Scegli un atomo o una molecola supportata e questo generatore di formule di Lewis conta i veri elettroni di valenza, posiziona coppie di legame e doppietti solitari come vuole davvero la regola dell'ottetto, e rifiuta di indovinare oltre ciò che può verificare.
Una formula di Lewis è utile solo se il conteggio dei punti è corretto. Questi quattro casi, disegnati con lo stesso generatore di formule di Lewis dello strumento qui sopra, passano in rassegna un singolo atomo, una molecola angolata con due doppietti solitari, una molecola con doppi legami e una molecola in cui il doppietto solitario conta più dei legami.
L'ossigeno appartiene al gruppo 16, quindi porta sei elettroni di valenza. In questa formula di Lewis si posiziona prima un punto su ciascuno dei quattro lati, poi si accoppiano altri due punti: due doppietti solitari e due punti singoli, esattamente come conterebbe a mano uno studente di chimica.
Gli otto elettroni di valenza dell'acqua (sei dall'ossigeno, uno da ciascun idrogeno) si dividono in due coppie di legame O-H e due doppietti solitari sull'ossigeno. Quei due doppietti solitari sono il motivo per cui l'acqua è angolata invece che lineare: questa formula di Lewis mostra il conteggio degli elettroni, e la forma ne consegue.
La CO2 ha sedici elettroni di valenza in totale. Due doppi legami carbonio-ossigeno ne usano otto per il legame, e i restanti otto restano come due doppietti solitari su ciascun ossigeno: il carbonio stesso non ne trattiene nessuno. Ogni atomo ottiene comunque un ottetto completo, solo distribuito in modo diverso rispetto all'acqua.
I cinque elettroni di valenza dell'azoto più i tre degli idrogeni danno all'ammoniaca otto elettroni totali: tre coppie di legame N-H e un doppietto solitario che resta sull'azoto. Quel doppietto solitario non forma legami, ma è ciò che spinge i tre idrogeni dell'ammoniaca in una forma piramidale invece che in un triangolo piatto.
Ogni formula di Lewis qui sotto segue le stesse regole che questo strumento applica a schermo, così anteprima e file scaricato coincidono sempre.
La modalità singolo atomo disegna il simbolo di Lewis di un elemento. La modalità molecola sceglie da un elenco fisso di molecole comuni già verificate legame per legame per questa formula di Lewis.
Digita un simbolo chimico come O o un numero atomico come 8 per un singolo atomo, oppure scegli una formula come H2O, CO2 o NH3 dal menu delle molecole.
Attiva il riepilogo per vedere il totale degli elettroni di valenza, quanti formano coppie di legame e quanti restano come doppietti solitari: gli stessi numeri che scriveresti a mano per controllare il tuo lavoro.
Esporta un file vettoriale per una scheda didattica o un PNG per le slide. Entrambi provengono dalla stessa formula di Lewis a schermo, senza nulla da riverificare dopo l'esportazione.
La modalità a singolo atomo legge gli elettroni di valenza dal numero di gruppo reale di ciascun elemento del gruppo principale: uno per litio e sodio, sei per ossigeno e zolfo, otto per i gas nobili tranne i due dell'elio. Nessuna formula di Lewis usa uno schema fisso che si rompe su elementi reali.
Ogni molecola nel menu a tendina, acqua, anidride carbonica, ammoniaca, metano e altre, ha le sue coppie di legame e i suoi doppietti solitari verificati a mano rispetto al totale degli elettroni di valenza e alla regola dell'ottetto. Le formule fuori da quell'elenco vengono rifiutate invece di essere disegnate in modo sbagliato.
Scarica un vettoriale SVG nitido per le dispense o un PNG dimensionato per le slide. Il file esportato corrisponde esattamente all'anteprima a schermo, così questo generatore di formule di Lewis non ti consegna mai una formula diversa da quella controllata.
Una formula di Lewis (detta anche struttura a punti degli elettroni) è una notazione abbreviata per mostrare come sono disposti gli elettroni di valenza in un atomo o in una molecola: punti per i doppietti solitari, linee o coppie di punti per gli elettroni di legame condivisi. Gilbert N. Lewis introdusse questa notazione nel 1916, e resta il modo più rapido per rispondere a tre domande prima di fare qualsiasi altra cosa con una molecola: quanti elettroni di valenza ci sono, quali atomi sono legati e quali elettroni restano come doppietti solitari.
Quello che non mostra è la geometria. Una formula di Lewis dell'acqua colloca due doppietti solitari e due legami attorno all'ossigeno, ma da sola non dice che l'angolo H-O-H è vicino a 104,5 gradi: quella previsione viene dalla teoria VSEPR, che prende il numero di domini elettronici fornito da una formula di Lewis e ragiona su come quei domini si respingono in tre dimensioni. Considera una formula di Lewis come il passaggio di conteggio degli elettroni su cui si costruisce il VSEPR, non come un'immagine della forma molecolare.
La regola dell'ottetto ha anche eccezioni reali e ben documentate, che l'elenco di questo generatore tiene in conto invece di nascondere. Idrogeno ed elio sono soddisfatti con due elettroni, non otto. Alcuni atomi dal terzo periodo in poi, come lo zolfo nell'anidride solforosa, possono contenere più di otto elettroni in un ottetto espanso. E alcune molecole, l'ossigeno molecolare tra queste, non hanno una formula di Lewis unica che corrisponda a ogni proprietà osservata: la semplice struttura a doppio legame dell'O2 accoppia tutti i suoi elettroni sulla carta, ma la molecola reale è paramagnetica, cioè ha davvero due elettroni spaiati che una formula di Lewis di base non può rappresentare.
Le domande più frequenti quando si passa dalla definizione a disegnare da soli la propria formula di Lewis.
Abbina questo generatore di formule di Lewis agli altri strumenti pronti per la classe quando ti serve più di un diagramma per una lezione o una relazione di laboratorio.
I controlli per atomo e molecola sono in cima a questa pagina: cambia modalità, cambia la selezione ed esporta subito un nuovo SVG o PNG da questo generatore di formule di Lewis ogni volta che ti serve un altro diagramma.